【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:
(1)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为____________;名称是________。
②A在一定条件下能发生加聚反应,写出该反应的化学方程式_______________________。
(2)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰,峰面积比为3∶2∶1,且无顺反异构。写出A的结构简式:_____________。
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【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g),反皮进行到4s末,测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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【题目】(1)下列有机物中属于脂肪烃的是________(填序号,下同),属于芳香烃的是________,属于苯的同系物的是________,属于脂环烃的是________。
(2)烃A的相对分子质量是106,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色。当用FeBr3作催化剂时,能与溴反应,生成的一溴代物只有一种,则烃A的名称是________,它生成一溴代物的化学方程式是___________________。
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【题目】1 mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生完全取代反应,整个过程中消耗氯气( )
A.3 molB.6 mol
C.4 molD.5 mol
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【题目】下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。
(1)装置B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全,请在图中把导管补充完整__________
(2)实验中取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________
②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________
③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。
A.铁粉 B. BaCl2溶液 C.银粉D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是__________
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管
B.用排水法测定装置A产生气体的体积
C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
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【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4
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【题目】在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He
C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D
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