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    6．根据所给的信息和标志判断，下列说法错误的是（　　）
    A．B．C．D．
    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”胃舒平药片
    （复方氢氧化铝）
         		  
    秦朝彩俑
    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警古代中国人掌握化学制颜料方法
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；
    B．醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应；
    C．该标志为放射性物质标志；
    D．秦朝能够制造彩俑，说明已经掌握化学制颜料方法．

    解答 解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；
    B．醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应，从而降低疗效，故B错误；
    C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；
    D．秦朝能够制造彩俑，说明已经掌握化学制颜料方法，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查信息及标志，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：已知①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有关说法正确的是（　　）
    A．金刚石与互为石墨同分异构体
    B．石墨比金刚石稳定
    C．浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ
    D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O时的热效应是-57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用注射器吸入少量NO2气体和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    （1）当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变浅，后变深；最终和最初相比，最初更深．
    （2）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅；最终和最初相比，最终更深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式CO+4 e-+4H+=CH3OH．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接做燃料，其工作原理如图2所示．
    ①电池负极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O．
    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
    a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
    b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
    c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
    （1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
    （2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
    物质颜色水中溶解性
    Fe2S3黑色难溶于水
    FeS黑褐色难溶于水
    进行如表实验：
    实验步骤操作现象备注
    1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
    2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
    3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
    （3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
    实验步骤操作现象
    4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象
    5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
    6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
    （4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
    （5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
    （6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法借误的是（　　）
    A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
    B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用
    C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用
    D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5LV
    温度T1℃T2℃T1℃
    起始量2mol C、
    1mol H2O（g）    		1mol CO、
    1mol H2    		4mol C、
    2mol H2O（g）
    下列说法正确的是（　　）
    A．丙容器的容积V＜0.5L
    B．甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
    （1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （2）氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．O2在反应中作氧化剂B．该反应转移了4e-
    C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂

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