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    20．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
    （1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
    （2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
    （3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
    A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

    分析 （1）金属铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝的方程式；
    （2）镁与氧气反应生成氧化镁，放热大量热，铝热反应中镁带起到了引燃剂的作用；氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用；
    （3）当金属铁呈液态时，由于金属铝的熔点比铁低，所以金属铝也是液态；既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸、稀硝酸．

    解答 解：（1）高温下，金属铝能够与氧化铁反应置换出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）镁在空气中剧烈燃烧，放出大量热，镁条在铝热反应中提供热量，起到引燃剂的作用，氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用；
    故答案为：燃烧时提供热量，引发反应；受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧；
    （3）根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物；
    硫酸亚铁、氢氧化钠溶液不与铁反应，所以既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质为稀硫酸，稀硝酸，故BC正确，
    故答案为：Al、Fe； BC．

    点评 本题考查铝热反应，题目难度中等，注意掌握铝热反应原理，明确合金特点及金属铁、镁的化学性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知下列各反应的焓变
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体12.5g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是11.5g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

    其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①定容时俯视刻度线：A；
    ②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阴离子是Cl-，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    ②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+，沉淀C物质的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关操作正确的是（　　）
    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．焚烧秸秆，还肥于田B．净化废水，循环利用
    C．低碳出行，植树造林D．开发风能，利用地热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
    C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

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