重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质
A．发生了水解作用； B．发生了盐析作用；
C．发生了变性作用； D．发生了分解作用。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列判断正确的是 ( )
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 (2009·天津理综，1A)
②NO2溶于水时发生氧化还原反应 (2012·天津理综，2C)
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (2010·福建理综，7C)
④阴离子都只有还原性 (2008·北京理综，8B)
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑨ | ⑧ | ⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。
A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________.
A. 
B. 
C. 
D. 
②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_____________________________.
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由
、
、
、
组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______________。
II. 再向滤液中加入
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:2:3，则甲乙丙三种醇分子里的羟基数之比为
A．1:3:3 B．2:1:3 C．6:3:2 D．1:3:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )
A．H2SO4 B．AgNO3 C.Na2SO4 D．NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于FeIIFexIII·Cr
O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是（ ）
A．x = 0.5， a = 8 B．x = 0.5，a = 10 C．x = 1.5，a = 8 D．x = 1.5，a = 10
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与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH