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    【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

    A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

    B．分子式为C5H10O2的羧酸有8种

    C．的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

    D．棱晶烷为正三棱柱形，它的二氯代物有5种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．CH3CH2CH=CHCH2CH3存在顺反异构体，A错误；B．分子式为C5H10O2的羧酸相当于是丁烷中的氢原子被羧基代替，有4种同分异构体，B错误；C．的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有机物是醚类，有甲基苯甲醚、乙基苯醚以及苯环含有甲基和－OCH3的醚类，共有5种，C正确；D．棱晶烷为正三棱柱形，它的二氯代物有3种，即三角形相邻、四边形相邻及四边形对角线，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）

    A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

    （2）与等电子体的分子 ，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N2是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

    （3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

    A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

    （4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。

    （1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

    （3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:

    实验操作

    实验现象及结论

    将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中

    无明显现象

    （4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。

    （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

    你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

    （6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中___________

    ②反应的化学方程式

    ______________________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③___________________

    ④____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体．原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。

    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 , CO2的转化率是_____________．

    （3）以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：

    ①M区发生反应的电极反应式为___________。

    ②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式________________。

    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1） 其中的弱酸是_____________________，G的结构简式为___________

    （2） 写出下列变化的方程式：

    A+NaOH→B+C的化学方程式：_____________________________________________

    C→D的化学方程式：__________________________________________

    D的银镜反应的离子方程式：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

    (1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀， 、 、培养皿。

    (2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

    (3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式 。

    (4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）： 、 。

    (5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、 。

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