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    铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物()。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

    A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

     

    A

    【解析】

    试题分析：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价发生变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；

    处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为1mol×2×(6-3)/(3-2)=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，因此复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6mol/1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，所以答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用

     

    练习册系列答案
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    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。

    （4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．CO2分子比例模型： B．NH4I的电子式：

    C．乙烯的结构简式：C2H4 D．NaH中氢离子结构示意图为：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

    （1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。

    （2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： 。

    （3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。

    （4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。

    （5）“焙烧2”的目的是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

    C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是

    A．(NH4)2Fe(SO4) B．BiONO3 C．CaOCl2 D．K3[Fe(CN)6]

     

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    下列离子方程式书写正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

     

     

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