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    A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    （2）表为B与F实验的部分内容：
      序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
    ②20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2S04反应的离子方程式：
     
    ；写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
     
    ．
    （4）化合物D和E可以相互转化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
     
    ，E?XH20的化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；
    （2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3；
    （3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；
    （4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E?XH2O的质量，结合生成水的物质的量计算E?XH2O中结晶水的物质的量，再计算E?XH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．
    解答： 解：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；
    （2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是NaS2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是
    1mol×5
    2
    =2.5mol，故答案为：2.5mol；
    （4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是
    3.42g
    18g/mol
    =0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是
    2.2g
    44g/mol
    =0.05mol，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    0.1mol        0.05mol  0.05mol
    因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．
    所以Na2CO3?XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3?XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3?XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是
    2.12g
    106g/mol
    =0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E?XH20的化学式为Na2C03?7H2O，
    故答案为：8.4g；Na2C03?7H2O．
    点评：本题考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础，是对基础知识的综合应用．
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    （填标号，下同）管口导入．
    （2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    C、棕红、苍白
    D、棕红、棕黄

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    C、c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
    D、c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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    氧化铝与盐酸反应
     
    ；氧化铝与氢氧化钠反应
     
    ．

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    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）
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    C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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