【题目】在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. b≥0.1mol/L
B. 改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L
C. a≥0.05 mol/L
D. 该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L
【答案】D
【解析】
A、在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗Y2是0.1mol/L，则b－0.1＞0，即b＞0.1，A错误；
B. 改变条件建立新平衡时由于不能确定平衡移动方向，则无法确定Z的平衡浓度，B错误；
C. 在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，生成Z是0.1mol/L，所以消耗X2是0.05mol/L，则a－0.05＞0，即a＞0.05，C错误；
D. 在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，说明反应向正反应方向进行，正反应体积减小，则该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L，D正确。
答案选D。
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【题目】如图是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法中不正确的是（ ）
A. 图1中A、B、C分别是水、蛋白质、脂质；图2中a、b、c三种元素依次表示碳、氢、氧
B. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含图2中的a、b、c
C. 若图1表示正常细胞，则A中不含图2中的b
D. 图1可以表示人体细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，而此时含量最多的元素为图2中的b
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【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )
A. 工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥
B. 测定原理示意图中，Ag2O为负极
C. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动
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【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃烧炉中涉及的反应为
Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；
Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。
（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K＝_______________(用K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道
C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构
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【题目】某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
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【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时，A与B溶液的质量分数相等
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【题目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。
Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）
（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。
（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）
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