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    已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A,则a与b的相对大小关系是(    )

    A.a一定大于b

    B.a一定小于b

    C.若元素A、B在同一周期，则a一定大于b

    D.若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b

    解析：根据元素周期律可知，在同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小(0族元素不考虑)，若元素A、B同周期，而原子半径B＞A,所以原子序数a＞b,所以选项C正确。若在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径B＞A，原子序数b＞a。所以两种情况都有可能，A、B、D选项不正确。

    答案：C

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为
    ；Z在周期表中的位置为
    第三周期ⅤⅡA族
    第三周期ⅤⅡA族
    ．
    （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2
    ．
    （3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为
    CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
    CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
    ．
    （4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为
    760.0kJ
    760.0kJ
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

    元素代号

    相关信息

    T

    T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    X

    X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    Y

    在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

    Z

    T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

    请回答：

    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有               晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式            。

    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象                                     。

    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移     mol电子

    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州三中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为______；Z在周期表中的位置为______．
    （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为______．
    （3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为______．
    （4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为______kJ．

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