Question

（2010?扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（　　）

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c（K⁺）＞c（HA）＞c（Cl^-）＞c（A^-）

B．c₁mol/L  pH=a的醋酸，c₂ mol/L  pH=b的醋酸，若a+1=b，则c₁＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A、KA和HCl反应生成KCl和HA，得到等浓度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10说明溶液呈碱性，水解大于电离；
B、依据弱酸溶液中电离度，结合溶液PH计算比较；
C、依据溶液中的物料守恒计算得到；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；

解答：解：A、KA和HCl反应生成KCl和HA，得到等浓度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10说明溶液呈碱性，水解大于电离；离子浓度大小为c（K⁺）＞c（HA）＞c（Cl^-）＞c（A^-），故A正确；
B、c₁mol/L pH=a的醋酸中醋酸中氢离子浓度10^-amol/L，电离度α1=

10-a

c1

，c₂ mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，溶液中氢离子浓度10^-（a+1），电离度α2=

10-(a+1)

c2

，溶液浓度越大电离度越小，得到α1＜α2，

10-a

c1

＜

10-(a+1)

c2

，则c₁＞10 c₂，故B正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒：c（Na+）=c（HA）+c（A^2-）+c（HA^-）；合并计算得到：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）；故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的计算应用，盐类水解的分析判断，题目难度中等．