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    物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（　　）
    A、6种B、4种C、3种D、2种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：有机物A在酸性条件下能水解，说明A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且C在一定条件下连续氧化为B，说明B和C的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题．
    解答： 解：A是饱和酯，且两边链相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，，，则A有四种结构．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键是根据C在一定条件下可转化成B，说明B和C的碳原子数相同，且碳链相同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=
     
    ，HC的Ka=
     
    ．
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为
     
    （填化学式）．
    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．

    ①下列叙述正确的是
     
    ．
    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是
     
    ．
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
     
    ．
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
     
    ．
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
     

    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
    B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
    C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
    D、若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2 溶液时，恰好使上述三种溶液中 SO42-全部沉淀，则 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三种盐溶液的体积之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、3：2：1
    C、2：3：6
    D、6：3：2

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