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【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2 . 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表,

n(CO2

n(H2

n(CH3OH(g)

n(H2O(g)

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列问题:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min内 v (H2)=
(3)该条件下CO2的平衡转化率为

【答案】
(1)0.75mol
(2)0.3mol?L﹣1?min﹣1
(3)75%
【解析】解:由表格中数据可知,10min达到平衡,物质的量不变,则

CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+

H2O(g)

起始

1.00

3.25

0

0

转化

0.75

2.25

0.75

0.75

平衡

0.25

1.00

0.75

0.75

;(1)由上述分析可知,表格中的n1=0.75mol,所以答案是:0.75mol;(2)0﹣5min内 v (H2)= ×3=0.3 molL﹣1min﹣1,所以答案是:0.3 molL﹣1min﹣1;(3)该条件下CO2的平衡转化率为 ×100%=75%,所以答案是:75%.

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH36eN26H

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

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【题目】密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是(  )
A.m+n>p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增加

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【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素,其相关信息如表:

元素

相 关 信 息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56,中子数为30

F

单质紫红色,电缆材料,常见氧化物为黑色

回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高价态离子核外有个未成对电子
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示).
(3)A,D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体.以下关于AD3的说法中,正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应,该反应的化学方程式为
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是;该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中不含有的化学键类型是 A.配位键      B.极性共价键      C.非极性共价键     D.离子键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,极微溶于水,不溶于醇类。可与水缓慢反应,易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

I.CaO2的制备

(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是________

(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是:使反应平稳进行、___________

(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。

①反应的化学方程式是_______________

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是______

(4)待反应结束后,经______(填操作)得CaO2粗产品。

Ⅱ.CaO2纯度的测定:将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。

(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度__________

实验序号

消耗KMnO4体积/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)测得CaO2样品的纯度偏低,其原因可能是______(选填编号)。

A.烘烤时间不足

B.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

D.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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【题目】下列除去杂质的方法不正确的是(
A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:加热
B.除去CO2中少量SO2:通过饱和NaHCO3溶液
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【题目】下列反应属于吸热反应的是(
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【题目】由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是

A. 装置甲中化学能全部转化为电能

B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C. 装置丙中SO42-向a电极移动,溶液的pH变小

D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a

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【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2,化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题:

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母),反应的离子方程式为________________

(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。

II.氯气与氨气的反应

室温下,用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。

(3)为使两种气体充分混合,气体a是___________(填化学式)。

(4)

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,缓缓推动注射器活塞,向试

管中注入气体a (约是气体b的3倍),

关闭K1,恢复室温

试管内出现白烟并在

试管内壁凝结

①反应的化学方程式________

打开K2

_________

_________

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