【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2 . 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表,
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH(g) | n(H2O(g) | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列问题:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min内 v (H2)=
(3)该条件下CO2的平衡转化率为 .
【答案】
(1)0.75mol
(2)0.3mol?L﹣1?min﹣1
(3)75%
【解析】解:由表格中数据可知,10min达到平衡,物质的量不变,则
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | |
起始 | 1.00 | 3.25 | 0 | 0 |
转化 | 0.75 | 2.25 | 0.75 | 0.75 |
平衡 | 0.25 | 1.00 | 0.75 | 0.75 |
;(1)由上述分析可知,表格中的n1=0.75mol,所以答案是:0.75mol;(2)0﹣5min内 v (H2)= ×3=0.3 molL﹣1min﹣1,所以答案是:0.3 molL﹣1min﹣1;(3)该条件下CO2的平衡转化率为 ×100%=75%,所以答案是:75%.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
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【题目】密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍.下列说法中正确的是( )
A.m+n>p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增加
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【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素,其相关信息如表:
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56,中子数为30 |
F | 单质紫红色,电缆材料,常见氧化物为黑色 |
回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高价态离子核外有个未成对电子
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示).
(3)A,D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
(4)常温下AD3是一种淡黄色液体.以下关于AD3的说法中,正确的是
A.AD3分子中只有非极性键
B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
C.AD3的晶体属于分子晶体
D.AD3液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应,该反应的化学方程式为
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是;该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中不含有的化学键类型是 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键.
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,极微溶于水,不溶于醇类。可与水缓慢反应,易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I.CaO2的制备
(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是________。
(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是:使反应平稳进行、___________。
(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是______。
(4)待反应结束后,经______(填操作)得CaO2粗产品。
Ⅱ.CaO2纯度的测定:将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。
(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
(6)测得CaO2样品的纯度偏低,其原因可能是______(选填编号)。
A.烘烤时间不足
B.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:加热
B.除去CO2中少量SO2:通过饱和NaHCO3溶液
C.除去氯气中少量氯化氢:通过氢氧化钠溶液
D.除去氧化铁中少量氧化铝:加入过量的烧碱溶液后,过滤
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【题目】由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是
A. 装置甲中化学能全部转化为电能
B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 装置丙中SO42-向a电极移动,溶液的pH变小
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a
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【题目】常温下氨气能被氯气氧化成N2,化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题:
(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母),反应的离子方程式为________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。
II.氯气与氨气的反应
室温下,用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。
(3)为使两种气体充分混合,气体a是___________(填化学式)。
(4)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,缓缓推动注射器活塞,向试 管中注入气体a (约是气体b的3倍), 关闭K1,恢复室温 | 试管内出现白烟并在 试管内壁凝结 | ①反应的化学方程式________ |
打开K2 | ②_________ | ③_________ |
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