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    4．新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极b为电池的负极
    B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
    C．电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
    D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S即电极a失电子发生氧化反应，电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，正极O2即电极b得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-，以此解答该题．

    解答 解：A．正极O2即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；
    B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
    C．电极b为O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C错误；
    D．电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
    （3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
    （1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
    （放射性元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性
    B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
    C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
    D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
    B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
    C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
    D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4LNH3分子中含有3NA个N-H键
    B．2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
    D．常温常压下，46g  NO2含有的原子数小于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　）
    A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成
    C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为CuCO3；
    假设2：沉淀为Cu（OH）2；
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
    【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
    【实验探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

    【问题讨论】
    （1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
    （2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
    （3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
    （5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
    a．浓硫酸           b．无水CuSO4          c．碱石灰      d．P2O5
    （6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
    溶解度（s）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）g/mol
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    （7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
             序号V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
    I401t1
    II404t2
    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是BCD （填序号）．
    A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用BD（填序号）
    A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

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