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    【题目】下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）
    A.调味剂﹣﹣亚硝酸钠
    B.防腐剂﹣﹣苯甲酸钠
    C.疏松剂﹣﹣碳酸氢钠
    D.着色剂﹣﹣叶绿素

    【答案】A
    【解析】解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误； B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；
    C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；
    D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．
    故选A．

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    【题目】下列各组物质中化学键类型完全相同的是

    A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4

    C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2

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    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是

    A. OH—B. H+C. Na+D. CH3COO—

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    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
    （1）M元素是(填元素符号)。
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    （3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积混合0.1molL﹣1的盐酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）
    A.2.0
    B.12.3
    C.1.7
    D.12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
    B.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液
    C.加水稀释成100mL
    D.加入10mL 的水进行稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
    B.室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
    C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
    D.HCl溶液中无OH﹣ ， NaOH溶液中无H+ ， NaCl溶液中既无OH﹣也无H+

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    【题目】下列物质属于两性氧化物的是（ ）
    A.CaO
    B.S02
    C.A1203
    D.A1（0H）3

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