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    15．有人制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．以下判断错误的是（　　）
    A．电池的正极发生的反应：O2+4e-═2O2-
    B．负极发生的反应：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    C．固体电解质里的O2-的移动方向：由正极流向负极
    D．向外电路释放电子的电极：正极（电子由正极流向负极）

    分析 该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水；原电池放电时，电解质中阴离子向负极移动，失电子的极是负极，据此回答判断．

    解答 解：A、该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故A正确；
    B、负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故B正确；
    C、放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以氧离子向负极移动，故C正确；
    D、向外电路释放电子的电极：是负极，电子从负极流向正极，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，侧重考查学生书写电极反应式，书写时要结合电解质特点书写，燃料和氧化剂相同，如果电解质不同其电极反应式不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）意大利科学家FulvioCacace等获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，计算1molN4气体转变为N2气体的△H=-882 kJ•mol-1
    （2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.6 mol/（L•s）B．v （B）=0.4mol/（L•s）C．v （C）=0.9 mol/（L•s）D．v （D）=1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．反应热：过程I＞过程II
    C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
    D．形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾
    B．误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性
    C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快
    D．家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
    C．HS-+H+═H2SD．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
    （3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    （4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

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