Question

已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是（　　）

物质	异戊烷	新戊烷
燃烧热（kJ?mol-1）	3504.1	3501.6

• A、异戊烷燃烧的热化学方程式为（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
• B、C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=+3501.6 kJ?mol^-1
• C、（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）═C（CH₃）₄（l）△H=-2.5 kJ?mol^-1
• D、稳定性：异戊烷＞新戊烷

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A，燃烧热是指常温、常压下，燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量分析；
B，反应是放热反应焓变为负值；
C、①（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
②C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3501.6 kJ?mol^-1
结合盖斯定律计算；
D，能量越高越活泼．

解答： 解：A，燃烧热是指常温、常压下，燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所释放的热量，此时水应为液体，故A错误；
B，反应是放热反应，△H=-3501.6 kJ?mol^-1 ，故B错误；
C、①（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
②C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3501.6 kJ?mol^-1
结合盖斯定律计算①-②（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）═C（CH₃）₄（l）△H=-2.5 kJ?mol^-1 ，故C正确；
D，异戊烷的能量比新戊烷高，则新戊烷更稳定，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了物质能量的变化和热化学方程式分析判断，燃烧热概念理解应用，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．