硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐.俗称“海波 .又名“大苏打．易溶于水.不溶于乙醇．在棉织物漂白.定量分析中有广泛应用．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想.通过实验探究Na2S2O3的化学性质．[样品制备]实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O．写出反应的化学方程式 ,反应液经脱色.过滤.浓缩结晶.过滤.洗涤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃?5H₂O．写出反应的化学方程式

；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是

；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2-+2H⁺══S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性．你的实验方案是：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：【样品制取】：明确反应物是Na₂SO₃、S，生成物是Na₂S₂O₃?5H₂O，可快速书写出化学反应方程式；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”可知乙醇的作用是除去杂质、减少损耗；
【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，可猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
【性质探究】根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na₂S₂O₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用pH试纸测溶液的pH；
向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质；
根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，据此写出反应的离子方程式；
【问题讨论】（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀；
（2）Na₂S₂O₃被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，然后加入用盐酸酸化的氯化钡溶液进行检验．

解答： 解：【样品制取】：明确反应物是Na₂SO₃、S，生成物是Na₂S₂O₃?5H₂O，反应的化学反应方程式为：Na₂SO₃+S+5H₂O═Na₂S₂O₃?5H₂O；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”，说明乙醇的作用是除去杂质、减少损耗，
故答案为：Na₂SO₃+S+5H₂O═Na₂S₂O₃?5H₂O；除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗；
【提出问题】：硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液反应有沉淀生成，
故答案为：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
【性质探究】：Na₂S₂O₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的pH；
向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；
根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央；有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
【问题讨论】：（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀，
故答案为：不正确，因氯水中本来就含有Cl^-；
（2）Na₂S₂O₃被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有，
故答案为：在少量Na₂S₂O₃溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化．

点评：本题考查了物质的性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析题中给予信息为解答关键，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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，X的结构简式

．
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．
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；反应类型是

．
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．
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．
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；
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；
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．
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（选填字母序号）．
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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
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请回答：
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．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

．
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．

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（1）写出有机物A中官能团的电子式：

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；
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；
（3）写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式：

（4）写出实现①③④⑤⑥⑧转化的化学方程式，有机物要写结构简式．
①

③

④

⑤

⑥

⑧

（5）上述反应中属于消去反应的是

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某校课外活动小组的同学设计如图甲所示实验装置，用来验证CO具有还原性回答下列问题：

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．
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．
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．
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醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当会出现各种现象而影响银镜反应的效果．
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实验变量实验序号	银氨溶液的量/ml	乙醛的量 /滴	水浴温度 /℃	反应混合液的PH	出现银镜的时间/min
1	2	3	50	11	T₁
2	2	3	65	11	T₂
3	2	5	65	11	T₃
4	2	5	65	4	无银镜
5	2	5	65	10	T₄
6	4	3	50	10	T₅

请回答下列问题：
（1）下列有关制备银镜的实验过程的说法中正确的是（选填下列选项字母）

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B．向洁净试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液，边滴入2%的稀氨水边振荡，直到产生的沉淀又刚好溶解为止
C．将几滴银氨溶液滴人2mL乙醛溶液试管中
D．将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜
E．银氨溶液具有较强的氧化性和碱性
（2）“加热”在化学实验实验中较为常见，下列仪器中能用酒精灯直接加热的有

（填字母）
①集气瓶②试管③量筒④烧杯⑤表面皿⑥蒸发皿⑦容量瓶⑧锥形瓶⑨干燥管⑩坩埚
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）写出乙醛与银氨溶液反应的离子方程式

．
（4）若只进行实验1和实验2，其探究的目的是

．
（5）实验

（填序号）组合，可探究混合液的PH对银镜反应的影响．
（6）实验4无银镜出现的原因是

．
（7）试管内壁的银镜可用硝酸洗涤以回收硝酸银溶液，你认为选用

（填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是

．

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有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）
A．

B．

C．

D．

．

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