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    向一定的质量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

    5.6 g


    解析:

    依SO42－守恒

    在溶液中发生的反应有：

    Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

    Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

    依题意，最终Fe全部以FeSO4形式存在。

    有关系式：n(H2SO4)  ～  n(FeSO4)  ～  n(Fe)

    0.1 mol                    0.1 mol

    m(Fe)＝0.1×56＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

    第③步反应的热化学方程式为                                     。

    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。

    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：

                2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

    A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

    C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

    实验步骤

    实验操作

    Ⅰ

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

    Ⅱ

    取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

    Ⅲ

    向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

     

    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。

    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

     

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