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    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
    B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
    C．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵；
    C、溶液体积不明确；
    D、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A错误；
    B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后无分子，生成了氯化铵固体这种离子晶体，故B错误；
    C、由于pH=1的硫酸溶液的体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
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    C．离子半径　C＞D＞B＞AD．阴离子的还原性C2-＜D-

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    A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
    B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
    C．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
    D．与      都是酚且互为同系物

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    20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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    Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
    2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
    S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
    （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是SO2过量，溶液显酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
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    C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
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    C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
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    B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
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