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9.按要求填空
(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,
①只有氧化性的是Fe3+、H+
②只有还原性的是Fe,
③既有氧化性又有还原性的是Fe2+
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是②;在反应①中氧化剂是HNO3,还原性最强的是NO,若该物质消耗30g,转移电子1mol.

分析 (1)最高价态的元素只有氧化性,最低价态的元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性,据此分析解答;
(2)根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降判断;得电子化合价降低的物质为氧化剂;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断;根据N元素的化合价变化分析.

解答 解:(1)Fe3+、H+中的化合价都是最高价态,所以都只有氧化性;
Fe中的化合价是最低价态,所以只有还原性;
Fe2+中的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,
故答案为:Fe3+、H+; Fe;Fe2+
(2)氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,②中N元素化合价只升高,不符合氧化还原反应的原理;在反应①NO+HNO3-→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂;NO作还原剂,反应中NO的还原性最强,消耗30gNO时,n(NO)=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol,NO中N元素的化合价从+2价升到+3价,则转移1mol电子;
故答案为:②;HNO3;NO;1.

点评 本题综合考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键,难度不大.

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${\;}_{19}^{40}$K19211940
${\;}_{18}^{38}$Ar18201938
${\;}_{16}^{32}$S2-16161832

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