Question

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺中，
①只有氧化性的是Fe³⁺、H⁺，
②只有还原性的是Fe，
③既有氧化性又有还原性的是Fe²⁺．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO-→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O-→HNO₃+HNO₂
在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO₃，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1mol．

Answer 1

分析 （1）最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答；
（2）根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断；根据N元素的化合价变化分析．

解答 解：（1）Fe³⁺、H⁺中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
Fe中的化合价是最低价态，所以只有还原性；
Fe²⁺中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
故答案为：Fe³⁺、H⁺； Fe；Fe²⁺；
（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理；在反应①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O中HNO₃得电子作氧化剂；NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，消耗30gNO时，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，则转移1mol电子；
故答案为：②；HNO₃；NO；1．

点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．