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    将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

    A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4

     

    D

    【解析】

    试题解析：升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故B错误；升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D正确。

    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响盐类水解程度的主要因素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_______________

    （4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

    （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

    A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)

    B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7

    D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各方程式中，属于电离过程的是

    A．CO2+H2O H2CO3 B．OH－+HS－ S2－+H2O

    C．HS－+H2O H3O++S2－ D．HS－+H2O H2S+OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、、、、。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量_____。

    （2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①当 a / b =1时____________________________________________ ；

    ②当a / b≥3/2时____________________________________________ 。

    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―

    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：__________________________；

    （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式：_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

    B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

    C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

    D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所指物质不属于纯净物的是（ ）

    A．分子式为C2H4Cl2的物质

    B．只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72．41%的物质

    C．干冰

    D．按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)

     

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