【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
干燥气体 | 液体 | |
A. | 水 | |
B. | 4mol/LNaHSO3溶液 | |
C. | Cl2 | 饱和NaCl水溶液 |
D. | 1mol/L盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题:
(1)如图表示某短周期元素X的前五级电离能(I)的对数值,试推测并写出X的元素符号___。
(2)化合物甲与SO2所含元素种类相同,两者互为等电子体,请写出甲的化学式___,甲分子中心原子的杂化类型是___。
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将1mo1CoC13·5NH3(紫红色)和1mo1CoC134NH3(绿色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___,绿色配合物中Co的配位数为___。
(4)某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞,其结构如图所示,图中小球代表氧离子,大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式___。
②己知该晶体密度为ρg·cm-3,晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___(用含ρ、a等的代数式表示);
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子1(M原子)的坐标为(,,),则原子2(M原子)的坐标为___。
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【题目】Ⅰ.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是_______,ΔH3=_______kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。
①其中,p1,p2和p3由大到小的顺序是_______,其原因是_______。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。
③若在250℃、p1为105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。
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【题目】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol
C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+
D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
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【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答:
甲 乙
(1)实验步骤:
①组装仪器,检验装置的______;
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);
③加热,使温度迅速升到______℃;实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是:___________________________________;装置甲的作用是:____________________。若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性?____,理由是:_________________
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【题目】常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是( )
A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1
B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8
C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度
D.溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)
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【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池,电池总反应为Al+xC+Li++PF6 -AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是
A. 放电时,PF6-向正极移动
B. 放电时,负极反应为A1-3e-====Al3+
C. 充电时,两个电极增加的质量相等
D. 充电时,阳极反应为xC+PF6--e-==CxPF6
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工业上用电解法制铝:2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: + 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.AgNO3 溶液中加入少量氨水;Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
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【题目】铜和镁的合金4.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A.8.71gB.8.455g
C.8.51gD.7.04g
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