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    下列与盐类水解有关，不正确的是

    A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

    B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

    D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

    C

    【解析】

    试题分析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A正确；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2, 故B正确； MgCl2、FeCl3水解生成的HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以MgCl2、FeCl3可以完全转化为Mg (OH)2，Fe (OH)3经过灼烧分解为:Mg O、Fe2O3，但硫酸不会挥发，所以Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3能采取将溶液直接蒸干的方法制得。C错误。

    考点：盐类的水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

    ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

    A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

    请写出该反应的热化学方程式 。

    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____ 。

    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

    正极上发生的电极反应为___

    阴极上发生的电极反应为___

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __ _。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：

    C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    600℃时，由上图可知：

    ①氢气的物质的量分数为 。

    ②此温度下该反应的平衡常数 。

    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

    当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。

    （3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。

    （4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。

    （5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

    （6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

    已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

    B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

    C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    _____________________________ ____

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

    已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________

    （3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    由此分析，该反应的化学方程式为______________ __________；

    从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

    （4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

    ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

    A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．塑料、合成纤维和合成橡胶应用非常广泛，并称为“三大合成材料”

    B．液化石油气、汽油和油脂都是碳氢化合物

    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

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