练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．同温同压下，下列气体密度最小的是（　　）
    A．N2B．O2C．H2SD．H2

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断气体密度大小．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越小，其密度越小，所以密度最小的是氢气，故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，根据条件结合ρ=$\frac{M}{Vm}$来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题：（已知KMnO4的相对分子质量为158）
    （1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，则得反应后各物质的质量如下．下列说法中正确的是（　　）
    物质abcd
    反应前的质量（g）6.43.24.02.8
    反应后的质量（g）5.2X7.22.8
    A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
    C．X=2.0gD．该反应是化合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段发生反应的离子CO32-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于Si、SiO2的说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是SiO2
    B．利用SiO2与碳反应制粗硅
    C．常温下硅性质稳定，不与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
    D．SiO2性质稳定，常温下不与任何物质反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性？关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氢气产生的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+H2O
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案