[题目]将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL.从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.10 mol·L-1D.0.50 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是

A.0.05 mol·L－1B.0.25 mol·L－1

C.0.10 mol·L－1D.0.50 mol·L－1

【答案】B

【解析】

设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。

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步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是．
（2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式：．
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
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已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

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（1）扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为．
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为．
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