Question

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

   （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为                         。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将             

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为            ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为                                         。

 

   （3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编 号	c（CO）/ mol/L	c（O2）/ mol/L	c（CO2）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10－4	4．0×10－4	4．0×10－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10－4	4．0×10－4	5．0×10－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）C₈H₁₈（l）+25/2 O₂ = 8 CO₂（g）+ 9 H₂O（g）；△H= —5121．9 kJ/mol

   （2）增大   NiOOH + H₂O+eˉ= Ni（OH）₂ + OHˉ   2 H₂O + 2eˉ= H₂ + 2OHˉ

   （3）① v（正）> v（逆） ② 1．1×10^－6

【解析】略