Question

同温同压下有两份质量相同的O₂和O₃两种气体，关于它们的叙述不正确的是

1. A.
   氧元素的质量比是1：1
2. B.
   氧原子个数比是1：1
3. C.
   体积比是2：3
4. D.
   分子个数之比是3：2

Answer 1

C
分析：令O₂和O₃的质量为48g，计算O₂和O₃的物质的量，进行判断．
A、O₂和O₃都是氧元素组成的气体质量为氧元素质量；
B、气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同；
C、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
D、分子数之比等于物质的量之比．
解答：令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为=1.5mol，O₃的物质的量为1mol．
A、O₂和O₃都是氧元素组成的，所以气体质量为氧元素质量，质量相同的O₂和O₃氧元素质量相等为1：1，故A正确；
B、O₂和O₃都是氧元素组成的，所以气体质量为氧原子质量，质量相同的O₂和O₃含有相同的氧原子为1：1，故B正确；
C、令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为1.5mol，O₃的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的O₂和O₃的体积比为1.5mol：1mol=3：2，故C错误；
D、令O₂和O₃的质量为48g，O₂的物质的量为1.5mol，O₃的物质的量为1mol，分子数之比等于物质的量之比，所以相同质量的O₂和O₃的分子数之比为1.5mol：1mol=3：2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查常用化学计量、阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．