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【题目】下列说法正确的是(

A.用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7

B.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有4

C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

【答案】D

【解析】

A. 根据烷烃系统命名原则可知,主链上有8个碳原子,主链上有7个碳原子,A项错误;

B. 该烃的分子式符合CnH2n6的通式,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,所以该烃为苯的同系物,分子结构中只有一个烷基,该烷基为—C4H9—C4H9的同分异构体的碳干骨架为-C-C-C-C,苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子,才可被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,烷基,与苯环相连的C原子上不含H原子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,符合条件的烃有3种,B项错误;

C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物,说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构,符合条件的单烯烃有:CH2=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH32C=CCH32CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3 CH3CH2CCH3=CCH3CH2CH3、(CH32CHCH=CHCHCH32,共7种,C项错误;

D. 由于苯甲醛分子中醛基与苯环之间的单键可以旋转,因此所有的原子不一定共平面,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.可表示石灰石分解反应的能量变化

B.可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.可表示在一定条件的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率随时间的变化

D.可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,溶液的导电性随碱溶液体积的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钠是一种基础化工原料。

1)已知:Cl2(g)2OH(aq)ClO(aq)Cl(aq)H2O(l) ΔH=-186 kJ·mol13ClO(aq)ClO3 (aq)2Cl(aq) ΔH=-113 kJ·mol1,则:3Cl2(g)6OH(aq)ClO3(aq)5Cl(aq)3H2O(l)ΔH____kJ·mol1,该反应中生成1molClO3,转移电子数为____

2)工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中,生成氯酸钠的相关反应为:Cl2H2OHClHClOHClOHClO2HClOClOClO2H2Cl。已知:溶液中,Cl2HClOClO的物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图。

①电解过程中,为按化学计量数比反应,需控制电解液的pH约为___(填序号)。

A5 B6.8 C7.2D7.5

②若电解液碱度过大,阳极会有较多的O2放出,电极反应方程式为____。已知:Cr2O72H2O2CrO422H,电解时向食盐水中加入的重铬酸钠(Na2Cr2O7)可以防止电解液碱度过大,其原理是____

③若电解液pH<5时,溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低,其原因是____(用离子方程式表示)。

3)电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是____

4)氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g),该反应的化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列5种有机物:

HCOOCH3 CH3COOH CH3CHCH2

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号,下同 ) ①互为同分异构体的是_________,与 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 命名,其名称为 _________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的 化学式为 XY2XY 均为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是___________,该物质中化学键类型是___________

(2)元素 DE 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,D Y 相邻,则 D 离子结构示意图是___________D E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子 分子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子的电子式为___________ 化学键类型为___________ (离子键共价键”)

(3)W 是与 D 同主族的短周期元素,Z 是第三周期金属性最强的元素,Z 的单质 W 的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成___________,其化学键类型为___________;加热时生成___________,其化学键类型为___________,电子式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的制备,符合工业生产实际的是

A.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的

B.工业上用接触法制硫酸,在接触室里制出硫酸

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D.工业上主要从海水中提取碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有 3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)

A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )

A.图1中,铁钉易被腐蚀

B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现

C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D、图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)c()c(OH)c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)

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