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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述叙述
    A Al是较活泼金属 工业用电解法冶炼Al
    B 未打磨的镁条加盐酸开始几乎无气泡 MgO不与盐酸反应
    C 铁粉加入KSCN溶液中变红 可用KSCN检验Fe3+
    D 加热可加快Zn与稀硫酸的反应速率 Zn与稀硫酸反应是吸热反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：金属冶炼的一般原理,化学反应速率的影响因素,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：A、活泼金属的冶炼采用电解法，工业上电解氧化铝来制取金属铝；
    B、MgO与盐酸反应生成氯化镁和水；
    C、铁粉加入KSCN溶液中不会变红，铁离子加入KSCN溶液中会变红；
    D、升高温度，反应速率加快，金属和酸置换氢气的反应是放热反应．
    解答： 解：A、活泼金属的冶炼采用电解法，Al是较活泼金属，工业上电解氧化铝来制取金属铝，故A正确；
    B、MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，Ⅱ描述错误，故B错误；
    C、铁粉加入KSCN溶液中不会变红，铁离子加入KSCN溶液中会变红，Ⅰ描述错误，故C错误；
    D、升高温度，反应速率加快，金属和酸置换氢气的反应是放热反应，Ⅱ描述错误，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定              
    ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
    ③HClO4酸性比H2SO4强        
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A、①②④B、①②⑥
    C、②⑤D、①③⑤

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    X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料．下列关于物质X的说法正确的是 （　　）
    A、X不能发生消去反应
    B、1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应
    C、X的核磁共振氢谱中有6个峰
    D、等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、46 g C2H6O中共用电子对数为8NA
    B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    C、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A、乙烷B、甲苯
    C、二甲苯D、四氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子，A为短周期元素）．下列说法正确的是（　　）
    粒子K+A-XYZ
    浓度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
    A、元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4
    B、表格中X表示H+，Y表示HA
    C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
    D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）
    A、NA．a3?P
    B、
    NA?a3?p
    6
    C、
    NA?a3?p
    4
    D、
    NA?a3?p
    8

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