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    7．（1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质（结合化学方程式解释）．
    （3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）．

    分析 （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
    （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
    （4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成具有漂白性的HClO；
    （5）依据反应中元素化合价变化判断反应类型．

    解答 解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质；
    （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2；
    故答案为：Ca（ClO）2；
    （4）次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO为复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
    故选：（1）．

    点评 本题考查了漂白粉的制备和漂白原理，明确氯气及次氯酸盐的性质是解题关键，注意氧化还原反应判断依据：是否存在化合价变化，题目难度不大．

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    17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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    18．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算来确定A的化学式为O3F2，摩尔质量为86g/mol
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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    15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1g （保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：

    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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    12．坏血病患者应该多吃（　　）
    A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．早米和肝脏

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    19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
    （2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
    （3）检验某一溶液中是否含有SO42-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
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    16．下列说法正确的是（　　）
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    17．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的总物质的量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．
    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择
    此压强的理由是在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （3）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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