Question

6．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． c（H⁺）随温度的升高而降低
• B． 35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
• D． 35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10^-7 mol/L

Answer 1

分析 水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答 解：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H⁺）增大，其pH减小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），
A．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则c（H⁺）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；
D．K_w（35℃）=2.1×10^-14，35℃时已电离的水的浓度=$\sqrt{2.1×1{0}^{-14}}$=1.45×10^-7 mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，题目较简单．