Question

14．15L NO₂和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO₂体积（　　）

• A． 4L
• B． 6L
• C． 8L
• D． 12L

Answer 1

分析 NO₂和NO的混合气体通入水后发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，导致气体体积减小，计算出体积变化量，根据体积差量法计算NO₂的体积，再根据二氧化氮与水的反应方程式判断被氧化的二氧化氮的体积．

解答 解：反应后体积减小为15L-7L=8L，则：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO   体积减小△V
3                     2
V（NO₂）              8L
解得：V（NO₂）=$\frac{8L×3}{2}$=12L，
根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，二氧化氮被氧化生成硝酸，参加反应的二氧化氮中被氧化的占参加反应的二氧化氮$\frac{2}{3}$，
则被氧化的二氧化氮的体积为：12L×$\frac{2}{3}$=8L，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理及差量法的应用为解答关键，注意掌握氧化还原反应中反应类型的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．