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    12．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　）
    A．酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
    B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
    C．当加入10mLNaOH溶液时，c（CN-）＞c（CH3COO-）
    D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

    分析 A．根据滴定前溶液的pH判断；
    B．NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性；
    C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小；
    D．NaOH与醋酸反应溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，氢氧化钠过量，NaOH抑制水的电离．

    解答 解：A．相同条件下，相同浓度的三种酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越强，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正确；
    B．NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，应该选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞，故B正确；
    C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小，溶液中CN-的浓度小，所以溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-），故C错误；
    D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，当氢氧化钠过量，NaOH会抑制水的电离，水的电离程度减小，所以CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了中和滴定曲线，涉及酸性强弱比较、指示剂的选择、盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识，注意把握影响水的电离平衡的因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如某地发生氨气泄漏事件，居民们要立即转移，假如你在现场，你会采用以下什么方法？（　　）
    A．向上风口转移B．向下风口转移
    C．用湿毛巾捂住口鼻D．及时戴上用硫酸溶液湿润过的口罩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A （填“A”或“B”），请说明理由温度越高Kw越大
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电化学原理在医学医疗中有重要应用．
    （1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：
    已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘电极作为该电池的正极．
    （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
    请回答下列问题：
    ①直流电的负极为B （填“A”或“B”）；
    ②阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室中接着发生的反应的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6.0g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
    已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
    序号物质试剂除杂方法
    ①甲烷（C2H4）
    ②硝基苯（混合酸）
    ③KNO3（NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EFGCHF．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    （3）如何检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至标线附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°再重复一次，若没有水渗出说明瓶塞不漏水
    （4）用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：ACE
    A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中．
    B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中．
    C、定容时俯视容量瓶的刻度线．    
    D、定容时仰视容量瓶的刻度线．
    E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
    ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol•L--1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    ⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
    ⑥NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
    ⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    ⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
    A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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