对于加热条件下反应3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O.以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂.KOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于加热条件下反应3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子

【解析】

试题分析：该反应为氯气的歧化反应，部分氯化合价升高，部分氯化合价降低，Cl2即是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5，每生成1mol的KClO3转移5mol的电子；答案选C。

考点：氧化还原反应

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为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：

__________________________________________________________。

（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。