Question

1．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 标准状况下，2.24 LCO和CO₂混合气体中含有的氧原子数为0.15N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
• D． 50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子；
C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子，故标况下2.24L混合物的物质的量为0.1mol，但含有的氧原子的个数介于0.1N_A到0.2N_A之间，不一定为0.15N_A个，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故生成0.1mol氧气转移0.2N_A个电子，故C正确；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀后反应即停止，则硫酸不能反应完全，故转移的电子小于0.9N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．