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    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

    A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

    D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．由于Mg、Al是活动性不同的金属，所以将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率不一样，错误；B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末由于接触面积增大，所以化学反应速率快，正确；C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解，正确；D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，由于温度升高，化学反应速率加快，加入催化剂能够加快化学反应速率，所以产生氧气的快慢不同，正确。

    考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率　　

    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度　　

    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。

    请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

    （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

    （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

    （4）反应①的化学方程式为________________________。

    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

    （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各组离子中，能大量共存的是

    A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

    C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：

    （1）C在元素周期表的第_____周期________族。

    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示) 。

    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。

    （4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（ ）

    A．乙醇(水)    加新制的生石灰，过滤

    B．乙烷(乙烯)   通过溴水溶液，洗气

    C．溴苯(苯)    加水，振荡静置后分液

    D．乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H

    已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，则H= ；

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两

    个水分子产物，其结构式为 ，三聚

    磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点： ；

    原理上的不同点： ；

    化学镀的优点： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。

     

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