[题目]绿水青山就是金山銀山.生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义.(1)利用某些催化剂.成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质.已知:① ②NON2(g)+CO2(g)③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 反应的 ,某温度下.反应①②③的平衡常数分別カ...则该反应的K= (用..表示).(2)温度为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。

(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

(2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度()	物质的平衡浓度()
容器编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于的是________________，原因为_____________________。

②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

【答案】-234.0 K2 1：1 逆 a 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 <

【解析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）利用三段式，根据平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，结合数据进行求算；

(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。

（1）已知：①

②

③

根据盖斯定律，由②+①×-③×得反应的+×-×=-234.0；根据以上反应可知，某温度下，反应①②③的平衡常数分別为、、，则该反应的K=K2；

（2）恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量之比，对于反应Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0

反应： x x 0.5x x

平衡： 6-x 2-x 0.5x x

对于反应Ⅳ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0

反应： y y 0.5y y

平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上单位都是10-3mol/L）

①温度相同两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式K=，一定得到x=y。则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，故平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比为1：1；

②对于反应Ⅰ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 0.006 0.001 0 0

反应： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004

平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004

K==2.83；

容器III起始充入NO、H2的浓度依次为1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根据方程式的特点，温度不变，容器Ⅰ与容器Ⅲ的平衡常数相等，容器III达到平衡时NO、H2、N2、H2O（g）的物质的量浓度依次为0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则Q==3.59>K，故反应将向逆反应方向进行；

(3) ①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而(CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。

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【题目】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

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（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	250.00	190.00	190.00
加热后	251.08	190.44	190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

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（7）写出制备Ni的化学方程式__。

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