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    密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的
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    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、A的转化率降低
    C、平衡向正反应方向移动
    D、C的质量分数增加
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
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    ，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
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    ，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，
    A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
    B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；
    C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；
    D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的
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    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
     
    ．
    A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
    ②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中属于碱性氧化物的是
     
    ．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）
    A、只有AgBr沉淀生成
    B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此时溶液中SO42-的浓度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、约等于25.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10.41克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完后，剩余Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时KMnO4转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO（g）+
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    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
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    O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组稀溶液，不用其他试剂，就可以将它们区分开的是（　　）
    A、氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸
    B、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠
    C、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硫酸氢钠
    D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H+浓度相同的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），在相同条件下，V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）
    A、HX可能是强酸
    B、HY一定是强酸
    C、HX的酸性强于HY的酸性
    D、反应开始时二者生成氢气的速率相同

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