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    13．森林是大自然的清洁器，1亩（667m2）森林一昼夜可吸收62.0kg二氧化碳气体，放出49.0kg氧气，即吸收标准状况下的二氧化碳3.16×104L，呼出标准状况下的氧气34.3L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出62.0kg二氧化碳、49.0kg氧气的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下二氧化碳、氧气的体积，据此进行解答．

    解答 解：62.0kg二氧化碳气体的物质的量为：$\frac{62×1{0}^{3}g}{44g/mol}$=1.41×103mol，标准状况下该二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1.41×103mol=3.16×104L；
    49.0kg氧气的物质的量为：$\frac{49.0×1{0}^{3}g}{32g/mol}$=1.53×103mol，标准状况下该氧气的体积为：22.4L/mol×1.53mol=3.43×104L，
    故答案为：3.16×104；34.3．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和．可以选择Ⅴ装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为饱和食盐水和浓硫酸．
    （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
    （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸
    （6）氯气有毒，可选择通过氢氧化钠溶液来处理尾气．发生的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是（　　）
    A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+
    B．铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
    C．实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
    D．工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）A中所含有的官能团名称为羟基、羧基
    写出下列化学方程式并指明反应类型：
    A→B：；氧化反应；
    A→D：；酯化反应；
    （3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s25p5．
    （2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ABC（填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L
    （1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
    （2）求该反应的平衡常数；
    （3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣（主要成分为F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用
    （2）滤液中的溶质主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）
    （3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
    （4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性酸度对净水效果和水质有显著影响，若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质
    （5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.810g样品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485 g
    ②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
    已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
    该小组同学利用如图装置进行实验．
    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA
    C．室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA
    D．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为$\frac{7}{22.4}$NA

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