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    【题目】下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A.石墨B.氯化钠晶体C.硫酸溶液D.熔融氯化钾

    【答案】D

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。

    A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误；

    B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误；

    C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误；

    D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知

    A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

    C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D. 平衡时，物质N的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

    A. 图1装置牺牲镁保护铁

    B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升

    C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极

    D. 用图4装置对二次电池进行充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是

    溶液

    加入物质

    对应的图象

    ⑴饱和石灰水

    通过量CO2气体

    ⑵氯化铝溶液

    加入过量氨水

    ⑶MgCl2、AlCl3的混合液

    逐滴加入NaOH溶液至过量

    ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

    逐滴加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
    （2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ．
    （3）外电路中的电子是从电极流向电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

    已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    方案一:

    (1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

    (2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

    方案二:

    (3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

    A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    方案三:

    学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

    (4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

    A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片

    (5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

    ①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯

    ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

    (6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）
    A.大量建设水电站，用电力分解制取氢气
    B.利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
    C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水
    D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

    （1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

    （3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

    ①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

    a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

    b.T1<1000K

    c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

    d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

    ②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)煤生产水煤气和半水煤气。

    ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

    ②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为。
    Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    ①A是 ， B是 。
    ②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。

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