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    （１５分）

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为   　　   。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为     　　 。

    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   　   ；1 mol O22+中含有的π键数目为   　   。

    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

    Cr3+基态核外电子排布式为   　   。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   　   。

    （5）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是        。

         　　A. H2O       B. CO2       C. SO2       D. BeCl2　

    （6）O3分子是否为         极性分子

     

    【答案】

    （１５分）

    （1）F> N> O（2分）  V形（2分） （2）sp（2分）   2NA（2分）

    （3）1s22s22p63s23p63d3（2分） （4）CaO2（2分）（5）C （2分） （6）是（１分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
    ①氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为
     
    ，标有“*”的氧原子的化合价为
     
    ．
    ②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是
     
    ．
    （2）请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线形分子的原因
     
    ．
    ②为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2═CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol π键断裂．CH4失去氢负离子形成CH3+（甲基正离子），则CH3+的空间构型是
     
    ．
    ③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体结构相符的是
     
    （请用相应的编号填写）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为  ▲   。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为   ▲   。

    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   ▲   ；1 mol O22+中含有的π键数目为  ▲   。

    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为   ▲   。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为   ▲  。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为   ▲  。
    （2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是   ▲  ；1 mol O22+中含有的π键数目为   ▲  。
    （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为   ▲  。
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为                  ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为                              。

    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为              ，1molNO2+所含键的数目为                              。

    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                         。

    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为                  。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是                     g·cm－3

     

     

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