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    16．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（　　）
    A．稀硫酸B．乙醇C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

    分析 A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解；
    B．铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；
    C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解；
    D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应．

    解答 解：A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解，质量减少，故A不选；
    B．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜能够氧化乙醇生成铜、乙醛，铜在反应中做催化剂，质量前后不变，故B选；
    C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解，质量减少，故C不选；
    D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，铜丝质量增重，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了铜的性质、乙醇的催化氧化反应，明确铜在乙醇催化氧化反应中作用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体的质量为12.5g，
    （2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为13.6mL，
    （3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
    （4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：
    O2（CO2）试剂NaOH，离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    SO42-（CO32-）试剂H2SO4，离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
    C．HNO2不跟NaCl反应D．可以使石蕊试剂变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）
    A．不变B．变浅C．变深D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
    C．等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
    D．250C时，将0.1 mol•L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
    B．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
    C．将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
    D．含K+为2mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
    Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    □P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
    配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30mol CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．肉制品加工中，使用护色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全．某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol
    C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO${\;}_{2}^{-}$的存在
    D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

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