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    【题目】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

    A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

    B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

    C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

    D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

    【答案】A

    【解析】

    A. NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误；B. 因HCl为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液体积，则说明次磷酸为弱电解质, B正确;C.若次磷酸为弱电解质,则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进水解,溶液颜色变深，C正确; D.常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 molL-1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍,pH应为3,而现测得pH在4~5之间，说明次磷酸没有完全电离,为弱电解质,D正确. 答案：A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增大。

    ②

    另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

    （1）实验①的目的是___________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

    （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________________________________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

    （3）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____________。

    甲 乙 丙

    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性如图乙可通过观察_________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________________________。

    ②定量用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol

    (2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol

    (3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol

    (4)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol

    (5)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol

    现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）

    A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面各物质水解的最终产物中，含有葡萄糖的是(　　)

    A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）

    ①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB

    ③B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化

    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化

    ⑦A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化

    ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

    A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

    (2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

    (3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。

    (4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

    (5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

    ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

    A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

    C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是

    A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

    B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

    C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

    D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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