Question

甲醇（CH₃OH）是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等），在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇（CH₃OH）．下列说法不正确的是（　　）

• A、N₂与CO互为等电子体
• B、CO₂分子中碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子的杂化类型是sp³杂化
• C、Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6
• D、Cu的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,金属晶体的基本堆积模型

专题：

分析：A、N₂与CO原子数相等，电子总数相等，互为等电子体；
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp³杂化；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d⁹4s²，所以铜的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹．

解答： 解：A、N₂与CO原子数相等，电子总数相等，互为等电子体，故A正确；
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp³杂化，故B正确；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12，故C错误；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d⁹4s²，所以铜的外围电子排布式：3d¹⁰4s¹，故D正确；
故选C．

点评：本题综合性较强，主要考查了等电子体、晶体的结构、晶胞的计算等知识，难度中等，解题时要对基础知识和基本方法熟练掌握．