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    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

    A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

    B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

    D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、根据元素周期表的结构可知元素①位于第2周期第VA族，错误；B、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性则逐渐减弱，②④是同主族元素，所以气态氢化物的稳定性④<②，错误；C、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④，正确；D、③、⑤是第VIIA族元素，③是F元素，无正价，⑤是Cl元素，最高价是+7价，错误，答案选C。

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    【题目】下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是

    A. 金属钠 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜 D. 氯酸钾

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    【题目】有关分散系的下列说法正确的是

    A．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来

    B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

    C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

    D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

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    【题目】分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（ ）

    A. 5 种 B. 4 种

    C. 3 种 D. 2 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是 。

    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；

    若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；

    a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

    Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

    i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

    （4）搅拌的目的是 。

    （5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。

    ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

    （6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

    (1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .

    (2） x= ；平衡常数K= .

    (3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；

    A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

    时间t（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___ _。

    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内密度保持不变

    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

    e．等温等容时，充入氦气

    f．等温等压时充入氦气

    （4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

    （5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
    A.原子序数A＞B
    B.核外电子数为B＞A
    C.原子半径A＞B
    D.离子半径 B2+＞A﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

    A. Y、Z、W处于同一周期

    B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

    C. 非金属性：Y<Z

    D. X、Z、W形成的化合物均为强酸

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