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【题目】下列各组元素中,属于同一周期的是

A. Na、K B. N、Al C. S、Cl D. H、O

【答案】C

【解析】原子结构中具有相同电子层的原子在同一周期以此来解答

详解:A.K、Na分别在第四周期、第三周期A不选
B.N、Al分别在第二周期、第三周期,B不选
C.S、Cl的原子结构中均有3个电子层均位于第三周期C
D.H、O分别在第一周期、第二周期D不选
所以C选项是正确的

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的热化学方程式:1mol液态肼(N2H4)在氧气中充分燃烧,生成N2g)和液态水,放出622KJ的热量。___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (  )

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(l)基态铬原子的价电子排布式为___________

(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为:

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,则熔点:NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其结构如图所示。下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C≡O

(5)Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示,则M的化学式为______________;如果M晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.ΔH1+ΔH2ΔH3

C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L1硫酸、6mol·L1盐酸和蒸馏水。已知:①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,②碱石灰的成分为CaONaOH。实验方案为:①制备并提纯CO2②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下:

回答下列问题:

1装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________

2装置B的作用是_______________________,装置C的作用是_______

3装置E的作用是__________________________________________

4装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

5若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下CH4HClH2SNH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4 1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S 2.408×1023NH3分子,下列说法正确的是

A. 体积:② B. 密度:②

C. 质量:② D. H原子个数:①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+Ba2+H+SO42-CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态;

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________

4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:

(1)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol

(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:__________________

处理CN还常用的一种方法是:用ClO氧化处理生成CNO,反应的离子方程式如下;

aCN-+bClO-+ 2cOH=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答下列问题:

方程式中ef的值为_________(填字母);

A1 B1/2 C.2 D.不能确定

d=e=l,b=_________

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