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    6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应

    分析 强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式OH-+H+═H2O表示，以此来解答．

    解答 解：A．氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
    B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
    C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故C选；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留化学式，该反应不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
    C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）有以下9中物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶体  ⑤CO2气体⑥铜丝   ⑦氨气   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
    a．上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）
    b．属于电解质的是②⑨；
    c．属于非电解质的是④⑤⑦⑧；
    d．既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．
    （2）按要求写出对应的方程式：
    ①Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的化学方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
    ③实验室制取Fe（OH）3胶体的离子反应方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5 
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
    ②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
    ③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇
    其中：
    （1）属于酸的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是④；属于氧化物的是③；
    （2）属于电解质的是②④⑥；属于非电解质的是③⑧；
    （3）能导电的是①⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端$\frac{1}{5}$处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

    （1）溶液X中除了H+一定存在的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （4）转化 ⑤中的离子方程式为NH3+H+═NH4+．
    （5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为1：4．

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