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反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下:

序号

c(NO)/mol•L-1

c(H2)/mol•L-1

速率/mol•L-1•min-1

0.0060

0.0010

1.8×10-4

0.0060

0.0020

3.6×10-4

0.0010

0.0060

3.0×10-5

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列说法错误的是

A.整个反应速度由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①<②

C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)•c(H2)

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

练习册系列答案
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:

t/℃[

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.40

下列有关叙述正确的是

A.1000℃时,反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.5mol时,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式:=,则此时的温度为1200℃

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绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示,下列说法正确的是( )

A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

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标准状况下,将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

A.水最终会充满整个烧瓶

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C.所得溶液的质量分数为ρ

D.所得溶液中,n(NH3·H2O)+n(NH4+)=mol

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如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是

A.装置出口①处的物质是氯气

B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过

C.装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D.该装置是将电能转化为化学能

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(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 ,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ,称量时应称取烧碱的质量为

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

①配制前,容量瓶内有水_________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

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A. 称取7.68g硫酸铜,加入 500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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A.都是氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同

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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论

A

SO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中

均有白色沉淀产生

沉淀成分为BaSO3

B

试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液

溶液变红

试液中一定含有Fe2+

C

把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中,进行渗析,取少量袋内液体,加硝酸酸化的AgNO3进行检验

产生白色沉淀

胶体和离子都不能通过半透膜

D

向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入过量的CuO,过滤,取少量滤液,滴加KSCN溶液

不变红色

用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液

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