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    （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1mol
    		3mol
    		3mol
    		0mol
    SO2
    		2mol
    		1.5mol
    		0mol
    		6mol
    O2
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    		5mol

    (1)  0.01mol/L. min（1分）
    (2) a="0.05" mol/L （1分） 图象如右（2分）

    (3) BD

    解析试题分析： 利用三行式求解
    2SO3      ?    2SO2    +     O2
    起始物质的量浓度     3/20              0             1/20
    变化物质的量浓度     0.08             0.08            0.04
    4Min物质的量浓度     0.07             0.08           0.09 
    所以(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= 0.01mol/L. min
    利用三行式求解
    2SO3      ?            2SO2    +     O2
    起始物质的量浓度     3/20                      0             1/20
    变化物质的量浓度       2x                    2x              x
    8Min平衡物质的量浓度  a =0.15-2x               2x           0.05-  x 
    达到平衡时c(O2)=c(SO2)即 2x   =  0.05-  x  所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05
    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a="0.05" mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线

    考点：化学平衡 等效平衡 化学反应速率
    点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
    I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
    II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
    III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1min-1
    （2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a=
    0.05
    0.05
    mol?L-1，在坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线
    ．
    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol?L-1的是
    BD
    BD
    ．
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=
    0.025mol?L-1?min-1
    0.025mol?L-1?min-1
    mol/（L?min）
    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
    K=
    0.4mol?L-1
    0.4mol?L-1

    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
    BD
    BD
    ，此时的平衡常数与（2）小题比较
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol
    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）
    ①体系内压强不再改变
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均分子量不再改变
    ④V正（SO3）=2V逆（O2）
    ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1

    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          

              A           B         C        D

    SO3       1mol        3mol      3mol     0mol

    SO2       2mol        1.5mol     0mol     6mol

    O2        2mol        1mol      0mol     5mol

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min-4min内生成O2的平均速率v（O2）=______mol/（L?min）
    （2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
    K=______
    （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）小题比较______（填“大于”、“小于”或“等于”）
    A B C D
    SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
    SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
    O2 2mol 1mol 0mol 5mol
    （4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______（填序号）
    ①体系内压强不再改变
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均分子量不再改变
    ④V正（SO3）=2V逆（O2）
    ⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．
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