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下列关于实验操作能实现目的是(  )
A、
分离碘酒中的碘和酒精
B、
     实验室制氨气
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集气法收集NO
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.碘与酒精不分层;
B.氯化铵分解后在管口又化合生成氯化铵;
C.二者均与NaOH反应;
D.NO不溶于水,导管短进长出.
解答: 解:A.碘与酒精不分层,不能分液分离,应蒸馏,故A错误;
B.氯化铵分解后在管口又化合生成氯化铵,则不能用于制取氨气,应选氯化铵与碱石灰共热,故B错误;
C.二者均与NaOH反应,应选饱和食盐水,故C错误;
D.NO不溶于水,导管短进长出,且集气瓶中装满水,装置合理,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物的分离、提纯、气体的制备及收集、除杂等,侧重实验装置及分离原理的考查,注重实验的评价性和可行性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,经质谱分析A的相对分子质量为90.又进行了如下实验:
           实      验 解 释 或 实 验 结 论
(1)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现分别增重5.4g和13.2g. (1)A的分子式为:
 
(2)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况). (2)写出A中所含有的官能团名称:
 
(3)A的核磁共振氢谱如图:


(3)A中含有
 
种氢原子.
(4)综上所述,A的结构简式(含甲基)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大.已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
 
(用元素符号表示).
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
 
(填“高”或“低”),理由是
 

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是
 

(4)基态F+离子的核外电子排布式是
 
,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
 

(5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为
 
,Q分子的中心原子的杂化类型是
 

(6)如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B、标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C、1.0 L 浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA
D、一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是(  )
A、Fe3+ K+ SO42- NO3-
B、Mg2+ NH4+ SO42- Cl-
C、Na+ K+ SO42- NO3-
D、K+ Na+ MnO4- SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、原电池的负极是电子流出的一极,电极上发生氧化反应
B、原电池反应一定是释放能量的置换反应
C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
D、电解池中,连接电源正极的一极叫阳极,发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题.下列说法正确的是(  )
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量.
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一.
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾.
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源.
⑤乙醇属于一级能源.
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则(  )
A、Zn为负极,MnO2为正极
B、MnO2为正极,Zn为负极
C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D、Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硝酸是重要的工业原料.
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是
 

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ?moL-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?moL-1,则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
 

(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物.研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
①乙的化学式为
 
,甲与水反应可得H2,其化学方程式是:
 

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式:
 

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